Establecimiento: Secundaria Marina
Alfaro
Materia: Química
Curso: 4 A Turno
Tarde
Profesora: Elizabeth Andrés
Moléculas y Átomos
Conceptos BÁSICOS :
Átomo: El átomo es la menor fracción en la
que se puede dividir un elemento simple,. Está formada por protones y
neutrones, situados en el núcleo, ya que concentra casi toda la masa atómica, y
a cuyo alrededor giran unos numerosos de electrones igual al de protones.
El átomo más sencillo es el de hidrógeno, consta de
un solo protón y un solo electrón, los átomos más complejos tienen en el núcleo
tantos nucleones como indica su masa atómica, de los cuales son protones (con
carga positiva) en cantidad igual al número atómico (número de orden en la
tabla periódica) y neutrones (sin carga) el resto. La carga positiva del núcleo
se contrarresta con una igual de sentido contrario correspondiente a los
electrones de la corteza atómica.
Molécula:
Una molécula es una partícula formada por una agrupación ordenada y definida de
átomos, que constituye la menor porción de un compuesto químico que puede
existir en libertad.
Aún las moléculas muy grandes son tan pequeñas que no seríamos capaces de ver a una molécula de una sustancia. Pero cuando cientos de moléculas se encuentran juntas, podrían estar en forma de un vaso de agua, el árbol de un bosque, la pantalla de la computadora; dependiendo del tipo de moléculas que sean.
Las moléculas sólo se hallan perfectamente individualizadas en los gases en estado de movimiento rectilíneo desordenado, en cuyo caso su interacción se limita a choques muy breves. En los líquidos, si bien las moléculas se desplazan libremente, existe un mayor contacto intermolecular. En los sólidos, las moléculas ocupan por lo general posiciones fijas en los nudos de redes cristalinas. Los agregados atómicos moleculares pueden ser polares o no polares. En el primer caso, las moléculas forman pequeños dipolos y es la atracción que se manifiesta entre éstos lo que causa la unión intermolecular.
En el transcurso de las reacciones químicas a las que se ven sometidas, las moléculas experimentan todo tipo de transformaciones (divisiones, uniones, cambios de parte de sus átomos, etc.), lo que permite la formación de nuevas moléculas (es decir, de nuevas sustancias).
Aún las moléculas muy grandes son tan pequeñas que no seríamos capaces de ver a una molécula de una sustancia. Pero cuando cientos de moléculas se encuentran juntas, podrían estar en forma de un vaso de agua, el árbol de un bosque, la pantalla de la computadora; dependiendo del tipo de moléculas que sean.
Las moléculas sólo se hallan perfectamente individualizadas en los gases en estado de movimiento rectilíneo desordenado, en cuyo caso su interacción se limita a choques muy breves. En los líquidos, si bien las moléculas se desplazan libremente, existe un mayor contacto intermolecular. En los sólidos, las moléculas ocupan por lo general posiciones fijas en los nudos de redes cristalinas. Los agregados atómicos moleculares pueden ser polares o no polares. En el primer caso, las moléculas forman pequeños dipolos y es la atracción que se manifiesta entre éstos lo que causa la unión intermolecular.
En el transcurso de las reacciones químicas a las que se ven sometidas, las moléculas experimentan todo tipo de transformaciones (divisiones, uniones, cambios de parte de sus átomos, etc.), lo que permite la formación de nuevas moléculas (es decir, de nuevas sustancias).
Ejemplos de moléculas:
- H2O --> Agua. Está formada por 3 átomos, dos de hidrogeno y uno de oxigeno
- NaCl -Sal de cocina o sal común, está formada por un átomo de sodio y uno de cloro
- CaCO3 - Carbonato de Calcio está formado por un átomo de calcio, uno de carbono y 3 de oxigeno
- H2O --> Agua. Está formada por 3 átomos, dos de hidrogeno y uno de oxigeno
- NaCl -Sal de cocina o sal común, está formada por un átomo de sodio y uno de cloro
- CaCO3 - Carbonato de Calcio está formado por un átomo de calcio, uno de carbono y 3 de oxigeno
- NH3 – Amoniaco está formado por un átomo de
hidrogeno y 3 átomos de amoniaco.
Actividad 1- indica cuantos átomos tienen las
distintas moléculas de estas sustancias
Bicarbonato de sodio-Na H C O 3
Amoniaco -N H 3
Lavandina (hipoclorito de sodio) -Na Cl O
Alcohol – C H3 CH2 OH
Vinagre- C H3 C O O H
Acetona- C
H3 C O C H3
Gas envasado (garrafa) C H 3 CH2
CH3
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